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    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
    B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
    C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    D．“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率

    分析 A．过量的防腐剂会损害人体的健康；
    B．化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除；
    C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；
    D．将“地沟油”制成肥皂，可以变废为宝．

    解答 解：A．过量的食品防腐剂会危害人体健康，故A错误；
    B．化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；
    C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；
    D．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见食品添加剂、地沟油等生活中常见的物质的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意酸雨的成因、pM2.5的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知：
    i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-．
    ii．
    物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值
    Fe（OH）32.73.7
    Al（OH）33.44.4
    Cr （OH）34.65.9
    Fe（OH）27.59.7
    Bi（OH）30.74.5
    回答下列问题：
    （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯（填仪器名称）．
    （3）写出④反应的离子反应方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
    （4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．
    （6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为2.5mol•L-1；，固体D中含Fe化合物的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．

    （1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的短（填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气，丙中产生NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）二氧化氯（ClO2）为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2．
    ①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
    ②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计．
    ③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
    （3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量
    2mol•L-1的盐酸溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
    ①第一步反应的离子方程式为CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
    ②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
    ③产品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
    Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
    （1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4  mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．
    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
    （2）已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2070kJ/mol．
    Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：

    （3）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+．
    （4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
    （5）按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、装置Ⅳ中NO2-均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O25.6（3b-a）L．（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
    B．B点：c（ HA -）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）
    C．C点：c（Na+）=c（HA-）+2c（ A2-）
    D．水电离出来的c（OH-）：B点＞D点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C．少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
    实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成．
    B中发生反应的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）写镁和氯气反应产物的电子式
    （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．则下列选项中正确的是ABC
    A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    B．g与X2的反应是放热反应
    C．gBr2与Cl2反应的△H＜0
    D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将逆向移动（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将变大，氯气和水反应的平衡常数将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    ③已知：H2CO3?HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
    HCO3-?CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
    HClO?H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．

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