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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B、32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
    C、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，四氯化碳是液态；
    B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来计算；
    C、根据n=
    m
    M
    并结合镁元素反应后的价态来分析；3
    D、溶液体积不明确．
    解答： 解：A、标况下，四氯化碳是液态，故A错误；
    B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故混合物中氧原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    32g
    16g/mol
    =2mol，个数为2NA个，故B正确；
    C、镁的物质的量n=
    m
    M
    =
    2.4g
    24g/mol
    =0.1mol，而镁元素反应后变为+2价，故0.1molMg失0.2mol电子，故C错误；
    D、溶液体积不明确，无法计算Cl-个数，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种基本类型反应与氧化反应的关系可用下列哪个图所示（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g，请计算废水中氢氧化钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
    B、46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
    C、常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
    D、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，关于1molH2O的叙述正确的是（　　）
    A、含有1molH2
    B、含有6.02×1023个水分子
    C、质量为18g/mol
    D、在标准状况下的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　）
    A、摩尔是一个单位而非物理量
    B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
    C、1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
    D、H2的摩尔质量是2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2++2Br- 
     电解 
    .
     
    Cu+Br2
    B、碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
    C、过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
    D、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类正确的是（　　）
    A、液氯、冰水混合均为纯净物
    B、NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
    C、与互为同系物
    D、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1
     
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
     
    ．
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=
     
    ．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验
    原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是
     
    ．

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