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    8．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
    CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
    已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（　　）
    A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
    B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
    C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
    D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

    分析 A．第二步反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化；
    B．酸性条件下，Cr2O72-与Fe2+发生氧化还原反应；
    C．用强碱Ba（OH）2会引入杂质；
    D．根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）计算．

    解答 解：A．第二步反应为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．酸性条件下，Cr2O72-与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，其反应的离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正确；
    C．用强碱Ba（OH）2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+是重金属离子会污染水，故C错误；
    D．当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c（OH-）=10-9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10-9）3=1×10-32，则c（Cr3+）=10-5mol/L，所以当pH≥5时，c（Cr3+）≤10-5mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．

    练习册系列答案
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    19．中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在2008年8月8日，在有机化学中也有这样一个吉利分子“C8H8O8”它可以通过如图转化关系制得：

    已知：
    ①X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%；1mol X在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1mol A；X中没有支链
    ②E为高分子化合物；B为环状结构
    回答下列问题：
    （1）1个X分子中，可能含有5个氧原子，A中官能团的名称为羧基和羟基
    （2）②的反应类型为消去反应
    （3）E的结构简式为
    （4）写出④的化学方程式：+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （5）符合条件的有机物B有多种结构，写出其中一种含六元环的B的结构简式
    （6）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V LCO2（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol．

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    16．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四个核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：ANa、CS、EH．
    （2）写出下列物质的电子式，D形成的单质分子：、C和E形成的化合物、A、B和E形成的化合物．

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    3．25℃时，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH值大于（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    13．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
    B．氧化还原反应一定有氧元素参加
    C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol
    D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

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    20．写出下列化学反应的离子方程式：
    （1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    （3）①写出Na2SO4的电离方程式Na2SO4═2Na++SO42-．
    ②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ③OH-+H+═H2O改写为化学方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
    （4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．

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    17．下列相关的叙述中正确的是（　　）
    A．生成物的总能量一定低于反应物总能量
    B．吸热反应一定要加热才能进行
    C．天然气属于可再生能源和一次能源
    D．太阳能的开发利用有助于降低碳排放量

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    Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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