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【题目】据下表中烃的分子式排列判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A.3 B4 C5 D6

【答案】A

【解析】

试题分析:根据表格中物质的化学式的规律,可知5号物质为C5H12C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3 种同分异构体.故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

A. 选择合适的试剂,用图甲可分别制取少量CO2NOO2

B. 洗涤沉淀时(见图乙),向漏斗中加入适量水,搅拌并滤干

C. 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D. 用图丁装置从KII2的固体混合物中回收I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A酸性:HB>HA>H2CO3

B反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)

C上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HB

DHA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(共10分)某溶液可能含有NaKMg2Cu2等阳离子及MnO4SiO32AlO2CO32HCO3SO42Cl等阴离子,已知:该溶液呈无色;经测定溶液的pH12取少量溶液,加入100 mL 2 mol·L1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。

1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是________,一定存在的离子是

2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有 (填离子符号);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有 (填离子符号),过滤得到滤液乙。

3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl (填)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图是ab两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小,b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B. t时,等质量的ab饱和溶液中含有相同质量的溶质

C. 当温度大于t时,a溶液一定比b溶液浓

D. a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是( )

A已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

BX(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,升高温度,该反应的ΔH增大

C.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2

D.甲中加入1 g SO2、1 g O2,乙中加入2 g SO2、2 g O2,在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,乙放出的热量都等于甲的2倍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】定量的稀硫酸与过量锌粉反应,为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是(  )
A.加入少量NaOH溶液
B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液
D.加入少量的CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化工生产原理错误的是(

可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时,原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】胶体分散系与其它分散系的本质差别是(

A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象

C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电

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