[题目]根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2.②2FeCl2+Cl2=2FeCl3.判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中.正确的是A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+

【答案】C

【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。

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【题目】铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：

（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）

A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主

B．Fe能与很多分子或离子形成配位键

C．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2

D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素

E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。

（2）某铁的化合物结构简式如图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。

（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。

（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ·mol－1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________。

（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。

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【题目】可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是

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【题目】A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。

(2)下列说法正确的是____________(填序号）。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.笫一电离能由小到大的顺序：B<C<D

C.N2与CO为等电子体，结构相似

D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。

(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

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