【题目】实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。
(1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式,注明反应的基本类型。
①制氢气:_____________,反应类型:____________;
②制氧气:____________,反应类型:____________;
③制二氧化碳:_______________,反应类型____________。
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,已知反应中还生成二氯化锰和水,则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是______________,若是氧化还原反应,则请标出该反应电子转移的方向(从还原剂中变价元素出发指向氧化剂中变价元素)和数目;若不是氧化还原反应,则本空不用作答:_______________。
(3)在实验室制取氧气和氯气的反应中,都要用到二氧化锰。在制取氧气的反应中,二氧化锰作________剂,在制取氯气的反应中,二氧化锰作________剂。在实验室制取氢气和氯气的反应中,都用到盐酸,在制取氢气的反应中,HCl作________剂,在制取氯气的反应中,HCl作________剂。
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 是 在反应中有关元素的化合价发生了改变 催化 氧化 氧化 还原
【解析】
(1)①实验室制氢气,通常用锌粒和稀硫酸或稀盐酸发生置换反应,根据提供的药品,用铁代替锌和盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,反应类型为置换反应;
②实验室制氧气,可以用加热分解KClO3的方法,用MnO2作催化剂,反应方程式为:2KClO32KCl+3O2↑,反应类型为分解反应;
③实验室制二氧化碳,用大理石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,反应类型为复分解反应。
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,由于有单质氯气生成,一定有氯元素的化合价发生了变化,所以该反应是氧化还原反应。反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,在该反应中,Mn的化合价从+4价降低到了+2价,Cl的化合价部分从-1价升高到了0价, 1molMnO2得到2mol电子,4molHCl中的2molHCl失去了2mol电子,所以用单线桥表示该反应中的电子转移为:。
(3)在实验室制取氧气和氯气的反应中,都要用到二氧化锰。在制取氧气的反应中,二氧化锰作催化剂,在制取氯气的反应中,二氧化锰得电子,作氧化剂。在实验室制取氢气和氯气的反应中,都用到盐酸,在制取氢气的反应中,HCl中+1价的H化合价降低,所以HCl作氧化剂,在制取氯气的反应中,HCl中-1价的Cl化合价升高,所以HCl作还原剂。
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【题目】将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( )
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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【题目】(1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是__________________
(3)在一定温度下,有a盐酸,b硫酸,c醋酸三种酸。(填序号)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 _______________。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。
③当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知:在常温下, K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于 _______________才能达到目的。
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【题目】近几年,节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如图,请根据要求填空:
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③__________。
(2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应_________。
(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射后,发现硬质玻璃管内壁附着有油珠,生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反应__________ (填选项符号,下同)。
A.属于取代反应 B.不属于取代反应
为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液
C.稀盐酸 D.水
E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是___________。
(5)E装置的作用是____________ (填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________;该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_____ (填编号)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.CuO+COCu+CO2
C.NaOH+HCl=H2O+NaCl
D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA
C.常温常压下,17g氨气中所含氢原子数目为3NA
D.3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA
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【题目】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)
B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
C. 常温,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7,则混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. 在Na2CO3溶液中,c(H+)+c()+c(H2CO3)= c(OH-)
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.保持不变 D.
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”,下同);反应的平衡常数:B点_______D点。
③C点的转化率为________;在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。
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【题目】下列说法中,与盐类水解有关的是( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性.
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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