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下列关于电解质溶液的正确判断是(  )

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO、Na可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na、NO、SO、K可以大量共存

C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH===B+OH

D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A+H2OHA+OH


答案 D

解析 A项,HCO在碱性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中NO能将SO氧化为SO;B项,SO在酸性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中NO能将SO氧化为SO;C项,该碱属于弱碱,其电离过程是可逆的。


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是--------------------------------------(     )

A.苯(苯酚)——加浓溴水,振荡静置分液

B.NO(NO2)——通过水洗、干燥后,用向下排气法收集

C.乙烷(乙烯)——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.乙醇(乙酸)——加足量NaOH溶液,蒸馏     

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定量的某气态链烃,完全燃烧生成0.448L CO2(标准状况下)和0.27g H2O。0.1 mol 该烃最多能与 32 g 溴发生加成反应,生成物分子中有两个碳原子上结合溴原子,写出该烃的结构简式。

解:

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科目:高中化学 来源: 题型:


W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法中正确的是( )

A.化合物XZW既含离子键也含共价键

B.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z

C.对应简单离子半径:X>W

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1 g N2和1 g H2,乙容器中通入2 g N2和2 g H2,保持恒温、恒容达到平衡,相关参数比较正确的是( )

A.平衡时N2的转化率:α>2α

B.平衡时NH3的浓度:2c<c

C.平衡时体系压强:2p<p

D.反应放出的热量:2Q>Q

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科目:高中化学 来源: 题型:


25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是(  )

A.B点的横坐标a=12.5

B.C点时溶液中有:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.D点时溶液中有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:


某有机物通过加聚反应生成高聚物,还能水解生成两种有机物,则这种有机物的结构中一定具备的基团有(  )

A.①②⑤                  B.②③⑤

C.②④⑤                  D.①②⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列叙述正确的是:

A.K1闭合,向铁棒附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀出现

  B.K1闭合,电流方向由铁棒经导线流向石墨棒

  C.K2闭合,碳棒是阴极

  D.K2闭合,电路中通过0.2NA个电子时,两极共产生4.48L气体

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