Question

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（    ）

Answer 1

B

解析试题分析：依据已知的K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4，可以求得Cu²⁺和Fe³⁺完全以氢氧化物沉淀时（即金属离子浓度小于10^-5mol·L^-1时）的pH分别为：4.7和3.2；现在向pH=0浓度均为0.04mol?L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中，调节PH值，（设溶液体积不变），所以氢氧化钠溶液提高溶液PH到3.2，氢氧根离子浓度增大，使Qc大于Ksp，三价铁离子能沉淀完全，根据K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，=[Fe³⁺][OH^-]³，计算得[OH^-]=10^-12mol/L；三价铁离子开始生成沉淀的PH=2，所以铁离子开始沉淀到沉淀完全的PH范围为2-3.2过程中该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系依据图象和反应原理判断,当PH=2时，铁离子开始沉淀，故B选项正确。
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质