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    【题目】下列离子方程式中正确的是(　　)
    A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
    B.氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O
    C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
    D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    【答案】D
    【解析】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO42－；C中离子电荷不守恒。

    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是（ ）

    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA

    ②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA

    ④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

    ⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    ⑦1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1

    A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是

    A．实验使用的仪器是分液漏斗

    B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

    D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

    (1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。

    a．C2H2、C2H4都是非极性分子

    b．碳负离子CH呈三角锥形

    c．NO＋电子式为[∶NO∶]＋

    d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

    (2)钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

    ①V2＋基态时核外电子排布式为______________________________________。

    ②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

    ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。

    (3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1 mol该分子中含σ键的数目为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

    (1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______________________(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为________。

    (2)①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的立体构型为________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是_______________________________。

    (3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

    a．该分子属于含有极性键的非极性分子

    b．该分子含有4个σ键和1个π键

    c．该分子中的②号原子采取sp2杂化

    d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

    (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_________________________。

    (5)若元素⑤与Fe元素形成的某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某共价化合物含C，H，N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C，C═C，C≡C键，则此化合物的化学式是（ ）
    A.C6H12N4
    B.C4H8N4
    C.C6H10N4
    D.C6H8N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

    容器

    物质

    起始浓度/（molL-1）

    平衡浓度/（molL-1）

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.0142

    NO2

    0.100

    0.0716

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

    B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

    C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

    D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：

    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：

    a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液

    ① 实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字母）,

    ② 将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

    ③ 用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

    ④ 粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

    （2）现用98%的浓H2SO4（=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

    ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。

    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是

    A. A和B的转化率均是20% B. x = 2

    C. 平衡时B的物质的量为1.2mol D. 平衡时气体压强比原来减小

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