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    13．有下列两个可逆反应．
    反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是红棕色气体．
    反应2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
    以上两个反应过程中，有下列情况：
    ①同一物质正反应速率等于逆反应速率．
    ②混合气体的颜色不再改变．
    ③混合气体的密度不再改变．
    ④混合气体的压强不再改变．
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    ⑥对于反应1，单位时间内生产n mol O2的同时生产2n molNO2．⑦对于反应2，用H2，I2和HI表示的反应速率之比为1：1：2．
    （1）上述情况中能作为反应1达到平衡状态标志的是哪几个？
    （2）上述情况中能作为反应2达到平衡状态标示的是哪几个？
    （3）若在标准状况下发生反应2（此时碘单质为固体），情况⑤能否作为反应2达到平衡状态的标志？

    分析 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态．

    解答 解：（1）①同一物质正反应速率等于逆反应速率，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
    ②混合气体的颜色不再改变，则二氧化氮浓度不变，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
    ③因为反应前后质量不变，体积也不变，则混合气体的密度一直不变，所以混合气体的密度不再改变不能说明达到了平衡，故错误；
    ④因为反应前后体积变化，所以混合气体的压强不再改变，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
    ⑤混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故正确．
    ⑥对于反应1，单位时间内生产n mol O2的同时生产2n molNO2，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
    故答案为：①②④⑤⑥；
    （2）①同一物质正反应速率等于逆反应速率，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
    ②混合气体的颜色不再改变，则I2浓度不变，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；
    ③因为反应前后质量不变，体积也不变，则混合气体的密度一直不变，所以混合气体的密度不再改变不能说明达到了平衡，故错误；
    ④因为反应前后体积不变，所以混合气体的压强一直改变，所以混合气体的压强不再改变不能说明达到了平衡，故错误；
    ⑤因为反应前后体积不变，混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，质量、物质的量都是守恒的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变不能说明达到了平衡，故错误；
    ⑦对于反应2，反应速率之比一直等于系数之比，所以用H2，I2和HI表示的反应速率之比为1：1：2不能说明达到了平衡，故错误；
    故答案为：①②；
    （3）若在标准状况下发生反应2（此时碘单质为固体），因为反应前由2mol氢气变成反应后的1molHI，所以混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，一直在变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明达到了平衡，故正确；答：⑤能作为反应2达到平衡状态的标志．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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    ②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
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    ④ag该硫原子所含的电子数为16
    ⑤cg该硫原子所含质子数为$\frac{4bc{N}_{A}}{3a}$．
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

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