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(2009?辽宁模拟)为了除去工业废气中的SO2,防止造成环境污染,现查得一份将SO2转化为(NH42SO4的资料.摘要如下:
“一个典型实验:初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%的O2(体积含量),在400℃时废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h速率的NH3混合,再喷水,此时气体温度由400℃降至200℃,在热的结晶装置中得到(NH42SO4晶体.”(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,SO2和O2的物质的量之比为2:1,该资料中这个比值是多少?为什么?
(2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的NH3混合?
(3)若某厂每天排放10000m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计算)可得(NH42SO4多少吨?消耗NH3多少吨?
分析:(1)SO2和O2的物质的量之比等于体积之比;
(2)废气和氨气的混合速率取决于二者的物质的量之比;
(3)根据废气中SO2与NH3的量的关系来计算.
解答:解:(1)废气中含SO2:0.2%,O2:10%(体积分数),则相当于体积比2:100,即1:50,根据化学平衡移动原理,过量的O2可以提高SO2的转化率,采用这样比值增大O2的浓度,提高了SO2的转化率,答:这个比值是1:50;过量的O2可以提高SO2的转化率;
(2)废气中每小时排放SO2为:1000 L/m3×5 m3/h×0.2%=10 L/h,氨气与SO2气体的速度比值为:v(NH3):v(SO2)=2:1,则NH3与SO2完全转化为(NH42SO4
答:v(NH3):v(SO2)=2:1时,SO2可全部转化为(NH42SO4
(3)此题涉及的反应有:2SO2+O2?2SO3…①,2NH3+SO3+H2O=(NH42SO4…②,①、②两式联立,可得SO2~SO3~2NH3~(NH42SO4可知废气中SO2与NH3按1:2通入,所以每天排放10000m3这种废气,可以获得硫酸铵的量:m〔(NH42SO4〕=
1
22.4
×(30×10000×103×0.2%)×132×10-6≈3.54(t),消耗NH3的质量:m(NH3)=n(NH3)×M(NH3)=2 n(SO2)×M(NH3)=(30×10000×103×0.2%)×2×17×10-6/22.4=0.91(t),答:该厂每月(按30天计算)可得3.54t硫酸铵,0.91tNH3
点评:本题考查学生有关化学平衡的原理知识,属于化学和生产实际结合的计算题,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)下列实验能达到测量要求的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?辽宁模拟)图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程为
4HCl(浓盐酸)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
4HCl(浓盐酸)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置.Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl.试写出D中反应的化学方程式:
2Cl2+2H2O(气)+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2
2Cl2+2H2O(气)+C
  △  
.
 
4HCl↑+CO2
.装置C的作用是
吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气
吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气

(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失.
生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失.

(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为
B
B
.(选填标号)
(A)有白色沉淀生成   (B)无现象   (C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是
瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升
瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升
,B的作用是
贮存少量Cl2
贮存少量Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
离子的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除
Fe3+、NO3-、MnO4-
Fe3+、NO3-、MnO4-
离子的存在.
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
离子的存在.
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成.
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是
I-、NH4+、Ba2+
I-、NH4+、Ba2+
,还不能确定是否存在的离子是
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)假若是你在将来发现了186号元素Uoh,如果其中一同位素是375186Uoh,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br 2+9HF+O2反应,若有5mol水充当还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量为(  )mol.

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