(1)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂,实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
a.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
c.趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
d.待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
e.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。请回答下列问题:
①实验步骤b明显不合理,理由是 。
②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体,其目的是 , 。
(2)经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
(3)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为 .
(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。
②步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。
③若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素(Fe2+)含量的测定,请写出该反应的化学方程式 。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
由乙醇制取乙二酸乙二酯,最简便的流程途径顺序正确的是
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应
A.⑤②①③⑥ B.①②③④⑤⑦ C.⑤②①③⑧ D.①②⑤③⑥
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1,2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。
请填写下列空白:
(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易发生副反应.请写出乙醇发生消去反应的方程式 。
(2)写出制备1,2﹣二溴乙烷的化学方程式: 。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请回答发生堵塞时瓶b中的现象: 。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是: 。
(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________;
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置d,其主要目的是___________________;
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中能与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都反应的是( )
A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CH-COOH
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
苹果iPad、iPhone正在中国热卖,但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工,却因长期暴露在正己烷环境中,健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列),则正己烷最可能插入的位置是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲烷 | 乙烯 | 戊烷 | 2-甲基戊烷 | 甲苯 |
A.③④之间 B.②③之间 C.④⑤之间 D.⑤之后
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验设计能够成功的是( )
A.检验试液中的SO:试液无沉淀
白色沉淀
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液溶液分层
得上层液体
C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色
D.鉴定盐A的成分是FeBr3:
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江余姚中学高一实验班下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
观察下面的元素周期表,并回答下列问题
(1)在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为 。
甲 乙 丙 丁
(2)用实线画出金属与非金属的分界线。(在答题卷图上完成)
(3)请问:仅用①②④三种元素 (填“能”或“不能”)形成离子化合物;若能,请写出该物质的名称_________(若不能,此格不填)
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验操作及现象与结论都正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的PH,后者较小 | 非金属性:S>C |
B | 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3,前者变蓝,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡 I3- |
C | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
D | 向某待测液中先滴入氯水,后滴入KSCN溶液,溶液出现血红色 | 该待测液中一定含有Fe2+ |
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