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    7．在Na2CO3溶液中，为使c（Na+）：c（C032-）=2：1，可采用加入KOH固体试剂的办法，制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用是防止Fe3+水解而出现浑浊．

    分析 在Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解导致c（Na+）：c（C032-）＞2：1，为了使比值等于2，可以加入试剂抑制水解；氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性，为抑制铁离子水解要加入酸．

    解答 解：在Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解导致c（Na+）：c（C032-）＞2：1，为了使比值等于2，可以加入少量物质如KOH固体来抑制碳酸根离子水解，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液呈酸性，为防止铁离子水解，应该向溶液中加入盐酸，所以配制氯化铁溶液时加入盐酸，故答案为：防止Fe3+水解而出现浑浊，故答案为：KOH固体；防止Fe3+水解而出现浑浊．

    点评 本题考查了盐类水解，明确盐的性质及盐类水解特点是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．决定核素种类的是原子结构中的（　　）
    A．质子数B．最外层电子数C．质量数D．质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化氯被世界卫生组织（WHO）确认为第四代A1型消毒剂．
    （1）硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，则每1mol FeS2发生反应时，转移电子的物质的量为15mol．
    （2）制取二氧化氯也可用电解法．
    ①用DSA作阳极，用石墨作阴极，电解氯酸钠与硫酸的混合溶液，电解过程包含如下反应：
    阴极反应式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
    阴极溶液反应的化学方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
    阳极反应式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
    则电解时总反应的离子方程式为4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
    ②近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠（NaClO2）溶液制取二氧化氯的装置如图1所示．电解时阳极的电极反应式为ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“减小”）．

    （3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl-没有画出）．下列说法正确的是bd．
    a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
    b．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
    c．使用该漂白剂的最佳pH为1.0
    d．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    （4）在常温下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，发生的反应为2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），测得平衡时O2的浓度为0.02mol•L-1，则该反应在常温下的平衡常数为6.25×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钨酸钠（Na2WO4，W的最高价为+6价）常用于制造防火，防水材料等，现称取2.94g钨酸钠加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色钨的氧化物（钨的化合价为+5和+6的混合价）但无H2产生，现用0.05mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定上述蓝色氧化物，完全反应后共消耗酸性KMnO4溶液24mL，则该蓝色钨的氧化物的化学式为（　　）
    A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．重氢是氢元素的一种重要的核素，它的化合物在生产中有极其重要的应用，如重水可用反应堆中的减速剂．试回答下列问题：
    （1）重氢原子核电荷数为1，中子数为1．
    （2）写出电解重水的化学方程式2D2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2D2↑+O2↑．
    （3）写出重氢形成的盐酸和碳酸钙反应的化学方程式CaCO3+2DCl=CaCl2+CO2↑+D2O．

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    12．类推法是一种非常重要的学习方法，它是根据物质性质的相似性进行合理的推理，从而得出结论，已知Na2S与Na2O、CS2与CO2性质类似，试推测下列反应的化学方程式．
    （1）Na2S+CS2═Na2CS3；
    （2）Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl；
    （3）Na2CS3+CaCl2═CaCS3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列由烃的衍生物A制备（过程中无机产物已忽略）．
    （1）写出上述过程中的中间产物的结构简式：ACH3CH2Br，CCH3CHO，FBrCH2CH2Br．
    （2）写出D+G→的反应方程式CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．肉桂酸（）在化妆行业及香料行业中属于明星物质，而且其需求量愈来愈大，如图是该物质的合成及其应用．根据图示回答下列问题：
    （1）有机物A分子中的官能团为碳碳双键和羟基，反应①的催化剂可以是Cu、Ag．
    （2）有机物B的结构简式为，其分子中所有的碳原子是否可能处于同一个平面？可能（填“可能”或“不可能”）．
    （3）反应④的条件是酸溶液加热，反应类型是水解（取代）反应．
    （4）写出反应③的化学方程式：+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，某些化学反应可以如图框架表示（未注明反应条件），根据要求回答下列问题：
    （1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）若A为单质，C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
    （5）若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O．

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