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    【题目】将一定量的氧化铜加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入2.06g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到固体的质量为1.94g。通过数据的比较说明干燥后得到的固体是什么物质？____求原氧化铜的质量___。

    【答案】Fe、Cu的混合物 1.6g

    【解析】

    Fe粉无论与硫酸铜，还是和稀硫酸反应均生成FeSO4，则结合硫酸的总物质的量判断Fe是否完全溶解，由此推断剩余固体的成分，再结合原子守恒计算即可。

    2.06g铁粉的物质的量为0.037mol，10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量为0.01L×2.5mol/L=0.025mol＜0.037mol，则Fe粉不可能完全溶解，且实际反应的铁粉的物质的量为0.025mol，剩余铁粉的质量为2.16g-0.025mol×56g/mol=0.66g，故最后所得固体中Cu的质量为1.94g-0.66g=1.28g，物质的量为=0.02mol，根据原子守恒可知，原氧化铜的质量为0.02mol×80g/mol=1.6g。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4L氮气含有的核外电子数为28NA

    C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

    D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

    A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子

    C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D. 一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

    离子

    Al3+

    Fe3+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    4.1

    2.2

    10.6

    8.1

    9.1

    沉淀完全的pH

    4.7

    3.2

    13.1

    10.1

    11.1

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

    （1）合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分别为______、______、______。

    （2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是______，再调节溶液pH的最大范围为______，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。

    （3）”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。

    （4）上述流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。

    （5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为______。

    ②试样中锰的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

    A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

    B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

    C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：

    （1）求标准状况下产生SO2体积为多少______ L？

    （2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______ mol·L－1？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

    A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

    B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

    D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏伽德罗常数的值。

    （1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________

    （2）烧瓶中气体原子的总数是______________

    （3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l

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