Question

如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

充电

Na₂S₄+3NaBr下列关于此电池说法正确的是（　　）

• A、放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜
• B、电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺
• C、充电过程中钠离子在右边电极区域放电
• D、充电的过程中当0.1molNa⁺通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr可知，放电时为原电池反应：负极反应为2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正极反应为NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr；
充电时为电解池反应：阳极电极反应为：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺；阴极电极反应为：2Na⁺+Na₂S₄+2e^-=2Na₂S₂；
阳极原电池原理和电极原理分析判断．

解答： 解：A、依据原电池电极反应分析，放电时阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从右向左通过离子交换膜，故A错误；
B、电池放电时，Na₂S₂在负极失电子，则负极反应为2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，故B错误；
C、充电时在右边电极即阴极放电的是Na₂S₄，故C错误；
D、有0.1molNa⁺通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极反应电极判断是解题关键，题目难度中等