在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.25 mol·L-1 B.Y2为0.35 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1
A
【解析】
试题解析:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1 0.2 0.2
变化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.1 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1 0.2 0.2
变化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.3 0
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.1<c(Y2)<0.3,0<c(Z)<0.4,故A正确.故选A.
考点:化学反应的可逆性
科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)
(1)图1装置发生反应的离子方程式为 。
图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。
(3)图3是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图,写出a处的电极反应式 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(5分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 。
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 。
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 。
如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,
则B是 态,C是 态。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是
A.食盐、浓氨水 B.苛性钠、硫化氢
C.硫酸、硫酸钡 D.三氧化硫、二氧化硫
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1.0 mol·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市宝坻区四校高二11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
A.431 kJ B.945.6 kJ C.649 kJ D.869 kJ
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高二上期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔点由高到低:Na>Mg>Al
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)(2分)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)(4分)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________ 。
(3)(4分)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,
则化学式:甲为____________________,乙为______________________;
(4)(每空1分)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
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