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    在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
    A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”
    C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红
    D
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。（相对原子质量Fe：56）

    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
    （一）气体产物成分探究
    ①实验前如何检查该装置的气密性                               。
    ②燃烧红磷的目的是                                  。
    ③为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
    （二）产物中铁元素价态探究：
    （1）提出合理假设：
    假设1：产物只有+3价铁；
    假设2：                                                   ；
    假设3：                                                  。
    （2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
    ①若现象为：                                    ，则假设1正确；
    ②若现象为：                                     ，则假设2正确；
    ③若现象为：                                     ，则假设3正确。
    （3）a值范围为                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 　  
    A、KMnO4　 　　 B、(NH4) 2S          C、H2O2           D、KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　      　　、过滤等操作。
    （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反应的方程式：__________________________________________________________________。
    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用　  　 　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
    （5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
    ⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方
    案不合理，请简述原因。
    方案1 ：                                                                                                                                               
    方案2 ：                                                                            
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

    (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：     (填序号)
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度 / mol·L－1[来源][来源:][来源][来源:
    		溶液褪色所需时间 t / min
    第1次
    		第2次
    		第3次
    0.01
    		14
    		13
    		11
    0.001
    		6
    		7
    		7
    ①计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。                                       
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是                 、                  .
    （2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是              .
    （3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。
    （1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。
    ①某学生立即发言：结论一、               ，
    结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
    ②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是                 
    ③请写出氯气与水反应的离子方程式                                               
    （2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO2，并收集一试管NO2气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。
    ①请写出NO2与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目
                                                                           
    ②该小组成员积极探讨，得出结论，NO2与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO3。请填写下表中的甲、乙、丙三处。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    用玻璃片将水槽中的试管口盖住，轻轻将试管取出
    		试管内约有2/3体积的水溶液，且无色
    		NO2与水发生了化学反应，而不是溶于水
    将试管正立，取下玻璃片
    		甲
    		NO2和水反应生成了NO气体
    乙
    		丙
    		NO2和水反应生成了硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
    （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

    ①洗气瓶中浓硫酸的作用是           。
    ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式          。
    活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
    （2）实验目的：检验气体的成分。
    试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
    仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

    ①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

    ②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是            。
    （3）实验目的：确定产物的含量。
    ①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有       。
    ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为         ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是                                            （   ）
    A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘
    B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中
    C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
    D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏

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