甲.乙.丙.丁是原子序数依次增大的四种短周期元素.A.B.C.D.E是由其中的两种或三种元素组成的化合物.F是由丙元素形成的单质.已知:A+B―→D+F.A+C―→E+F,0.1 mol·L-1 D溶液的pH为13.下列说法正确的是( ) A．原子半径:丁＞丙＞乙＞甲 B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子 C．丙元素在周期表中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B―→D＋F，A＋C―→E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族

D．A中既有离子键又有共价键

解析：根据提供信息，可以推断甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，A、B、C、D、E、F分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。A项，原子半径：Na＞C＞O＞H；B项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中转移电子数为2e－，1 mol Na2O2完全反应，转移1 mol电子；C项，O位于第二周期ⅥA族；D项，Na2O2中Na＋与O之间为离子键，O中O与O之间为共价键。

答案：D

点拨：本题考查元素推断、元素周期律。难度中等。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知有机物A分子中含有3个碳原子，有关它的某些信息注明在下面的示意图中。

试回答下列问题：

(1)A、F、G的结构简式分别为_____________、_____________、_____________。

(2)D生成E的化学方程式为____________________________________________。

(3)生成H的化学方程式为_____________________________________________。

(4)C在一定条件下可以生成一种高聚物，写出该反应的方程式_____________

___________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验、现象与结论不一致的是(　　)

选项	A	B	C	D
实验
现象	出现白色沉淀	甲、乙中溶液均未变红	苯中不褪色，甲苯中褪色	溶液褪色
结论	原溶液可能含Ag＋或SiO	氯水可能氧化SCN－	甲苯中甲基易被氧化	可证明分子中含碳碳双键