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    8．下列实验现象，与括号内的物质没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
    C．将FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快变色（O2）
    D．将FeCl3溶液滴到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝（Cl-）

    分析 A．氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液呈酸性；
    B．氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁；
    C．氯化亚铁与氨水反应生成具有还原性的氢氧化亚铁；
    D．氯化铁氧化电离子生成碘．

    解答 解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；
    B．氯化亚铁具有还原性，被氯气氧化生成氯化铁，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，故B不选；
    C．氯化亚铁与氨水反应生成具有还原性的氢氧化亚铁，可被氧化氧化生成氢氧化铁，故C不选；
    D．氯化铁氧化电离子生成碘，与氯离子无关，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质以及氨水、氯化铁等知识，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（　　）
    A．O3在反应中被还原为O2
    B．1mol O3在反应中得到2mol电子
    C．该反应的还原产物为I2
    D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
    （2）容量瓶需标有以下五项中的ace（填序号）
    a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线
    （3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有A．
    （5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体；正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①PH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3=NaHCO3（填＞、﹦、＜）；
    ③在Na2CO3溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3稳定得多
    B．NaHCO3比Na2CO3难溶于水
    C．用物质的量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2
    D．石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应，且反应原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）．

    试回答：（1）若A、X均为中学常见的单质，X是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式是FeCl3；若向B溶液中加入铜粉，现象是铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A时发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）若A、B、C均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，则B的化学式是Al（OH）3，反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    A2080400061009400
    B500460069009500
    C7401500770010500
    D5801800270011600
    （1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符号）
    （2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
    （4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
    A．氦（1s2）　 B．铍（1s22s2）　　 　C．锂（1s221）　 D．氢（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离  能飞跃数据将是第9电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
    B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
    C．装置③可证明非金属性Cl＞C＞Si
    D．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X Y 
      ZW
    A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8
    B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9．
    C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
    D．原子半径的大小顺序为rW＞rZ＞rX＞rY．

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