Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：

取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全

．
③过滤所需要的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒

．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度

．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有

250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管

（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为

29.3

g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→E→F→C→D→A→G

．
A．摇匀   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．移液  G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：

偏低

．B 称量时砝码生锈：

偏高

．

Answer 1

分析：（1）①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，可以分别采用碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钡，根据试剂的添加原则来回答；
②依据硫酸根离子的检验方法分析；
③依据过滤操作和装置分析回答；
④生成的沉淀会溶解于盐酸中，影响氯化钠的纯度；
（2）①依据配制溶液步骤和操作分析写出仪器；
②依据250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液计算溶质物质的量，依据摩尔质量计算氯化钠质量；
③依据溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；
④A、定容时仰视容量瓶刻度线，刻度定液面；
B、称量时砝码生锈，称量结果会称多．

解答：解：（1）①要除去SO₄^2-，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba（NO₃）₂，会引入新的离子NO₃^-，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的CO₃^2-，Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺，故答案为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
②取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全，故答案为：取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全；
③过滤装置需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
④先用盐酸调pH再过滤，生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，过滤后不能提纯氯化钠；
故答案为：生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度；
（2）①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；其中烧杯、玻璃棒是上述实验用到，还需要250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平；
②配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液中溶质物质的量=0.25L×2.00mol/L=0.5mol，氯化钠质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盘天平只能称量到0.1g，所以需要称量氯化钠质量29.3g，
故答案为：29.3；
③溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移，加水定容、摇匀、装瓶；所以操作的正确顺序是B→E→F→C→D→A→G，故答案为；B→E→F→C→D→A→G；
④A、定容时仰视容量瓶刻度线，分析依据是刻度定液面，仰视加水超过刻度线，浓度偏低；故答案为：偏低；
B、称量时砝码生锈，砝码质量增大，称量氯化钠质量增大，结果偏高；故答案为：偏高．

点评：本题考查了粗盐提纯的实验方案设计，试剂选择依据，离子检验方法，配制溶液的步骤和仪器使用，误差分析判断，题目难度中等．