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    保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．
    （1）pH＜
     
    的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的
     
    ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．
    （2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：（1）正常雨水的pH为5.6，可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生；
    （2）根据反应物与生成物来书写化学方程式；
    解答： 解：（1）正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的生石灰或石灰石，石灰石高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石或生石灰；
    （2）由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2；故答案为2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2．
    点评：本题考查酸雨、汽车尾气污染，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度一般．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于盐类的是（　　）
    A、H2O
    B、HCl
    C、MgSO4
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
     
    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
     
    ．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作I的名称是
     
    ，操作II的名称是
     
    ；操作II的
    方法为
     
    ．
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式
     
    ．
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
    （5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
     
    ．
    A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸
    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料．超细氮化铝粉末被广泛应用于生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
    问题1 在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在
     
    （填化学式）．
    问题2 为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：
    甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．则该样品中的AlN的质量分数为
     
    ．
    问题3乙同学受到甲同学的启发，提出利用图I的装置，通过测量AlN与过量NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数．

    （1）广口瓶中的试剂X可以选用
     
    ．
    A．苯  B．酒精  C．植物油  D．CCl4
    （2）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    问题4 丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准，导致误差．建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为测定的结果会
     
    （填“偏高”或“偏低”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下有下列四种溶液
    A．0.1mol/L NH4Cl    B．0.1mol/L CH3COONH4
    C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3?H2O
    请回答下列问题：
    （1）溶液D呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）在上述四种溶液中，pH最小的是
     
    （填序号）；
    （3）溶液B、C中c（NH4+）的大小关系是B
     
    C（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）室温下，测得溶液B的pH=7，则此溶液中CH3COO一与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，则该反应的化学平衡常数（K）与温度的变化关系
     
    ．（填“A”或“B”）
    物质 A B C D
    起始投料/mol 2 2 3 0
    A．K随温度的升高而变大    B．K随温度的升高而减小    C．K与温度无关
    （2）在25℃下，把20ml pH=4的NaHSO4溶液逐滴加入到20ml 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后向溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的BaCl2溶液，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[BaSO4]=1.1×10-11，KSP[BaCO3]=5.1×10-9．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
    c（NH+4）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）：用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （4）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（同时产生有氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则该热化学反应方程式为
     
    ．
    （5）常温下，向V1升pH=a的NH3?H2O溶液中加入V2升pH=b的盐酸溶液（其中a+b=14）．若反应后溶液的pH＜7，则V1与V2的大小关系为
     
    （填“＞”“=”“＜”“或“无法确定”）．
    （6）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为
     
    时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①元素周期表中，X和Y相邻，Y和Z也相邻；
    ②X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17
    则X是
     
    元素，Y是
     
    元素，Z是
     
    元素（均填写名称）．
    （2）
    写出A的分子式
     
    ，B的结构简式
     
    ，C的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1?10nm之间）．①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通 入C02．制备纳米级碳酸钙的离子方程式为
     
    ②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为
     
    ．
    （2）-定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成C02（g）和H2（g）．将C（s）和H20（g）分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H20（g）?C02（g）+2H2（g），其相关数 据如下表所示：
     容器  容积/L 温度/℃  起始量/mol  平衡量/mol  达到平衡所需时间/min
     C（s）  H2O（g）  H2（g）
     甲 2  T1  2  4  3.2  8
     乙  1  T2  1  2  1.2  3
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
     
     （填选项字母）．
    A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．＜1.4mol/L    D．＞1.4mol/L
    ③丙容器的容积为1L，T2℃时，起始充入a mol CO2和b mol H2（g），反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则
    a
    b
    的值需满足的条件为
     
    ；
    ④丁容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
     
    （填选项字母）．
    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
    B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
    （3）CO2在一定条件下可转化为甲醚（CH3OCH3）．用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示
    ①甲醚燃料电池的负极反应式为
     

    ②A口导出的物质为
     
     （填化学式）．
    ③若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol?min-1，2min时，理论上C 口收集 到标准状况下气体的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不利于环境保护的是（　　）
    A、推广使用无铅汽油
    B、提倡使用太阳能
    C、推广使用无磷洗衣粉
    D、提倡个人使用大批量汽车

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