练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．C和SiO2在高温下能够发生反应，2C＋SiO2Si＋2CO↑，生成的Si能够与NaOH反应放出氢气，但是该反应能够发生是由于生成的CO离开反应体系，促使平衡正向移动，并不是C的金属性强于Si，A错误；

    B．2mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液中，加入3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，生成白色的AgCl，溶液中AgNO3过量，再加入KI溶液，I－会和Ag＋反应生成AgI，并不是白色沉淀AgCl化为黄色沉淀AgI，因此不能比较两者Ksp的大小，B错误；

    C．同浓度的两份Na2S2O3溶液加入相同体积不同浓度的盐酸，浓度大的盐酸先出现沉淀，说明其他条件一定时，浓度越大，化学反应速率越大，C正确；

    D．向溶液中加入少量盐酸，CO32－和H＋生成HCO3－，并不会生成CO2，因此不能确定溶液中不含CO32－，D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是

    A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    X

    元素原子的核外电子数比电子数少1

    Y

    原子的第一至第四电离能分别是：；；；

    D

    原子核外所有轨道全满或半满

    E

    元素的主族序数与周期数的差为4

    Z

    是前四周期中电负性最小的元素

    G

    在周期表的第七列

    （1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。

    （2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。

    （3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了________________________。

    （4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。

    （5）中心原子的杂化方式为_________，其空间构型为____________________。

    （6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________________（填仪器名称）。

    (2)现用质量分数为98%、密度为1.84gcm－3的浓硫酸来配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），现有①10mL　②25mL③50mL　④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是_____（填代号）.

    (3)配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序

    为：②→①→③→___→___→___→___→④（填序号）

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_______，能引起误差偏高的有___________（填代号）。

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　

    ⑦定容时，俯视标线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（ ）

    A.简单离子半径：X>W>Z

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

    C.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同

    D.工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。

    I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H

    （1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol

    ②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol

    ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol

    则H=__kJ/mol。

    （2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。

    （3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。

    A.混合气体密度不发生改变

    B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    C.v(CO)正=v(H2)逆

    D.n(CO)与n(H2)的比值不变

    （4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。

    II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。

    （5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用一种石油化工产品A(C4H6)为原料合成两种含卤素的有机化合物的合成路线如图。

    已知：Ⅰ.；

    II.E的核磁共振氢谱有两个吸收峰且能使溴的四氣化碳溶液褪色；

    III.D分子不含甲基，G的分子式为C4H6O，且结构对称。

    回答下列问题：

    （1）A的系统命名为__，B的结构简式为__。

    （2）A→E的反应类型为__，由G和氯水中的某一种成分发生加成反应生成H(不含经基)的化学方程式为__。

    （3）下列有关说法正确的是__。

    A.烃A的所有原子可能在同一平面上

    B.G的一种同分异构体可能发生银镜反应

    C.D的结构简式为

    D.将nmolA和nmolB通过加聚反应得到高聚物的聚合度为2n

    （4）H的同分异构体中含有羧基的结构有__种，写出其中一种在核磁共振氢谱上有2组峰的有机物的结构简式__。

    （5）结合上述合成路线中的信息写出以A和乙醇为起始原料合成氯环己烷的路线__。(无机原料自选)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

    （以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

    （1）铁片上的电极反应式为______________，

    （2）铜片周围溶液会出现___________的现象。

    （3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；

    （4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    ①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）____。

    ②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

    （5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的正极电极反应是：___________________。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案