【题目】为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.请依图回答下列问题:
(1)放出一半气体所需要的时间为;
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 .
(3)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 .
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 .
【答案】
(1)1min
(2)D>C>B>A
(3)此时双氧水已完全分解
(4)0.11 mol?L﹣1
【解析】解:(1)由图象可知,当放出一半气体所需要的时间为1min,所以答案是:1 min; (2)反应物浓度大小决定反应速率大小,随着反应的进行,双氧水的浓度逐渐减小,反应速率也随着减小,所以答案是:D>C>B>A; (3)该反应为不可逆反应,在5min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,所以答案是:此时双氧水已完全分解.(4)由反应方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑,该反应为不可逆反应,在5min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解, 由图象可知,生成氧气的体积为60mL,
2H2O2 2H2O+ | O2↑ |
2mol | 22.4L |
n(H2O2) | 0.06L |
n(H2O2)= =0.00536mol,所以c(H2O2)= =0.11 molL﹣1 ,
所以答案是:0.11 molL﹣1 .
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【题目】如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是
A. 通常情况下,N2比NO稳定
B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJ
D. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去
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【题目】可逆反应:2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
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【题目】A,B,C,D都是中学化学中常见的有机化合物,它们在一定的条件下有如下转化关系(部分物质和条件被略去).其中,A是最简单的烯烃,分子式为C2H4 , 其产量可用来衡量一个国家石油化工发展的水平.C是生活中常用的一种具有酸味的调味品的成分;通常状况下,D是具有浓郁香味的油状液体.
(1)在有机化合物A,B,C,D中,属于烃类的是(填结构简式);反应④的反应类型是 .
(2)在A,B,C,D中,密度比水小且难溶于水的液体是(填物质名称).A在一定条件下可以发生加聚反应生成一种塑料,该塑料的结构简式为 .
(3)反应①中,素瓷片的主要作用是 . 一定条件下, B,C,D三种物质中不能和NaOH溶液反应发生反应的是(填物质名称).
(4)植物秸秆在一定条件下能水解成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为B,B在某种微生物存在下发生氧化反应得到C.写出葡萄糖转化为B的化学方程式: .
(5)在实验室获得的D中往往含有少量的B,C;为提纯D,可以先将此不纯的D和一充分混合,然后再静置、(填操作名称)即可.
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【题目】已知β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6 , 还含有FeO、MgO、CaO等杂质),下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程.
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题:
(1)为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有 .
(2)反应Ⅰ发生主反应:LiAlSi2O6+H2SO4(浓Li2SO4+++H2O,根据题意配平上述方程式.
(3)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是 .
(4)反应Ⅲ中生成沉淀A成分: . (填化学式)
(5)蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式: .
(6)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是 .
(7)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的Cl2中会混有少量O2 , 用电极反应式说明原因 .
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【题目】碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素.在实验室中,从海藻里提取碘的流程如图1和实验装置如图2:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③ , 步骤⑤ .
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填编号)
A.醋酸
B.苯
C.四氯化碳
D.酒精
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是 .
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏.指出如图实验装置中存在的错误之处: .
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【题目】将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 22.4L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是( )
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.反应中共消耗Zn 65g
C.气体A中SO2和H2的体积比为1:4
D.反应中共转移电子2mol
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A.电负性的大小顺序为Cl>S>P
B.由于NO3﹣和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C.根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D.液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
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【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.Ⅰ.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(约1550℃)下通过下面两个反应共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Ql kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
(1)写出电炉中发生总反应的热化学方程式Ⅱ.三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲:
(2)写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 . 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水.在废水中先加入适量漂1白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收.
(3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为、、 .
(4)在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 .
(5)Ⅲ.如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象.处理该厂废水最合适的工艺条件为(选填字母).a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30min d.反应时间120min
(6)己知磷酸是三元酸,其各级电离常数如下:K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 , 则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7(填>,=,<).
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