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    9．下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）
    实验解释
    A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
    B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
    C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．水的电离吸热，升高温度促进水电离；
    B．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；
    C．氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加入稀盐酸抑制铁离子水解；
    D．硫酸钡在水溶液里存在电离平衡，硫酸根离子抑制硫酸钡电离．

    解答 解：A．水的电离吸热，水存在电离平衡，升高温度促进水电离，导致中性溶液的pH小于7，所以100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2，故A正确；
    B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，即溶液中存在电离平衡，故B正确；
    C．氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加入稀盐酸抑制铁离子水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C正确；
    D．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，升高温度，水解平衡正向移动，碱性增强，pH增大，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据外界条件对平衡的影响来分析解答，注意pH=7的溶液不一定是中性溶液，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．

    请回答下列问题：
    （1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？不能；因为在Al3+与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3+； 为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
    请完成此实验条件A：150℃，D：5．
    实验编号 T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
    1150$\frac{1}{3}$0.1
    2ABD
    3350C5
    （2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
    ①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
    ②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
    阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
    ③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：BKNO3；  CKAl（SO4）2．
    （2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
    （4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．次氯酸B．浓硫酸C．氯水D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．煤干馏后的产物可以制造氮肥
    B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
    C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖
    D．可用氯气制备漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成．X，Y不可能是（　　）
    选项XY
    ASO2NH3
    BCl2CO2
    CNH3CO2
    DSO2Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断中正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
    B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素
    C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
    D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）

    试推断：
    （1）A的原子结构示意图为，写出B的化学式：Fe3O4，写出C的化学式：Al2O3，主要成分是J的矿石的名称：赤铁矿．
    （2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是CO2，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为可溶性铁盐（如FeCl3），F和E两溶液混合后的现象是产生白色沉淀．
    （3）写出下列反应的方程式：
    H→I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F→E的离子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
    （4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水若溶液变红，则说明原液含Fe2+．

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