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    9．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水，②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液，③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2时溶液．充分搅拌后冷却到相同温度，c（Ag+）浓度由大到小的顺序为②①③（填序号），此时溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

    分析 含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大；根据c（Cl-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$计算出溶液②中c（Cl-）．

    解答 解：含有银离子或氯离子的溶液抑制AgCl溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制AgCl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制AgCl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则Ag+浓度由大到小的顺序为：②①③；
    溶液②中c（Cl-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10-10 mol/L，
    故答案为：②①③；6×10-10mol/L．

    点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确溶度积的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶解平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：


    已知：
    （1）A为芳香烃，N含有甲基
    （2）M的结构简式为：．
    （3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烃基）．
    （1）B的结构简式是；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
    （2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
    （3）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化
    （4）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
    （5）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有9 种；
    a．能与氢氧化钠溶液反应
    b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
    c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2，请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是原电池，能够生产硫酸．Y是电解池，能够生产N2O5
    B．c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    C．当电路中通过2mol e-，X、Y中各有1molH+从左边迁移到右边
    D．为保证X中硫酸的质量分数不变，则加入的n（so2）：n（H2O）=1：7.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为$\frac{1}{10}$．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＜X＜W
    B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
    C．化合物ZW、XY中化学键类型相同
    D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物x中不含有手性碳原子
    B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br2
    C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应
    D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知发生以下转化

    已知B的分子式为C3H8O，能与金属钠反应，且B的结构为一条直链，回答下列问题
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2，A中最少有6个原子共平面，最多有7个原子共平面；
    （2）试推测A的结构和性质，下列说法不正确的是（　　）
    a、与氯化氢反应只有一种产物  b、能使酸性高锰钾溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能发生加成反应
    （3）写出A、B、C化合物中官能团的名称：A中官能团碳碳双键；C中官能团醛基；
    （4）写出反应的化学方程式
    ①：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2OH反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O反应类型：氧化反应
    ③：CH3COOH+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O反应类型：酯化反应
    （5）乙酸丙酯中能与NaHCO3反应的同分异构体有4种．
    （6）E是B的同系物，与B相差一个CH2，且E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则E的结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳原子间都以单链相连的链烃是烷烃
    B．所有糖类物质都有甜味
    C．油与脂肪都属于甘油酯
    D．葡萄糖与果糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“碘钟”实验中，3I-+S2O${\;}_{8}^{2-}$═I${\;}_{3}^{-}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$的反应速率可以用I${\;}_{3}^{-}$与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120
    c（S2O${\;}_{8}^{2-}$）/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040
    t/s88.044.022.044.0t1
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响．
    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1=29.3s．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为A（填字母）．
    A．＜22.0s       B．22.0～44.0s        C．＞44.0s    D．数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ6.50×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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