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    【题目】向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ΔH>0

    B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等

    C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)

    D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大

    【答案】B

    【解析】A．由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B. 平衡常数只与温度有关，两点的温度相同，平衡常数相同，故B正确；C. 温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，正反应速率:v(D)>v(B)>v(A)，故C错误；D. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，温度由T1升高到T3，NO的转化率减小，故D错误；故选B。

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    A．乙容器中SO2的转化率小于60%

    B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

    C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

    D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

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    A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

    B. 天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸

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    D. 油脂水解得到的醇是丙三醇

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    【题目】等物质的量混合的过氧化钠和碳酸氢钠固体在密闭容器中加热，使其充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

    A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

    A. KClO3在反应中失电子 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有两种溶质NaCl与H2SO4，它们物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 阴极自始至终只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2

    C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出对应化学式：A________，B________。

    （2）A在室温下与氧气反应时生成________，D在氧气中燃烧生成________。

    （3）写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧____________________________________；

    ②C在氧气中燃烧_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中受石油价格影响最小的是 （ ）

    A. 聚乙烯 B. 合成洗涤剂 C. 柴油 D. 肥皂

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    【题目】某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是( )

    A. 逆反应速率一定增大 B. 平衡一定向正反应方向进行

    C. 反应物的转化率一定增大 D. 该反应的条件一定发生变化

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