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    对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
    [     ]
    A.升温增压
    B.降温减压
    C.升温减压
    D.降温增压
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区二模）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中作
    还原
    还原
    剂．
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）整个制备过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是
    SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
    ．
    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是
    使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
    使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
    ．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    ①对于上述三个反应，下列说法合理的是
    bcd
    bcd
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    ②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是
    温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
    温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
    ．
    ③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出
    208.8
    208.8
    kJ的热量．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
    SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
    SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
    ．

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