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    4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（　　）
    A．DBP的分子式为C16H22O4
    B．1mol DBP可以与5molH2反应
    C．1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOH
    D．DBP所有原子在同一平面内

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-，结合酯的性质来解答．

    解答 解：A．DBP的分子式为C16H22O4，故A正确；
    B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol DBP可以与3molH2反应，故B错误；
    C．只有-COOC-与NaOH反应，1mol DBP在碱性条件下水解时消耗2molNaOH，故C错误；
    D．丁基中C均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
    Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
    （1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是收集氯气、防止D中的溶液进入B．
    （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
    饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO（写出全部微粒）．
    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
    ①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强（用化学平衡移动原理解释）．
    ②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是CaCO3+2Cl2+H2O═2HC1O+CO2+CaCl2．
    Ⅱ．ClO3-、Cl-和H+反应的探究
    （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
    烧杯编号1234
    氯酸钾饱和溶液1mL1mL1mL1mL
    氯化钾固体1g1g1g1g
    水8mL6mL3mL0mL
    硫酸（6mol/L）0mL2mL（5）mL8mL
    现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体溶液呈黄绿色，
    生成黄绿色气体
    ①该系列实验的目的其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响．
    ②烧杯3取用硫酸的体积应为5 mL．
    （5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A．N4是N2的同素异形体
    B．等质量的N4和N2，N4体积是N2体积的一半
    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
    D．N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
    （1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为红色，证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为．
    （2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子中含有羧基或取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子中含有羧基．
    （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．
    ①仪器A、B组成的装置的作用是用氢气排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化．
    ②C中发生反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+FeC03=[CH3CH（OH）COO]2Fe+C02+H20．
    ③该实验中尾气处理的方法为放置一个燃着的酒精灯以除去放出的氢气．
    ④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是KMnO4具有强氧化性，可能将Fe2+和乳酸亚铁的羟基一同氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．最近报道了一种锂离子电池，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过
    B．放电时，进入贮罐的液体发生：S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
    C．充电时，钛电极与外电源的正极相连
    D．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+=Li+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（　　）
    A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＜Z-
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．粒子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间
    B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
    C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
    D．化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若降低温度，可以加快反应速率
    B．使用催化剂是为了加快反应速率
    C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
    D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷的结构式：CH4B．溴乙烷的分子式CH3CH2Br
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．苯的最简式 CH

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