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    在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]为(　　)

    A．2.0×10－7 mol·L－1

    B．0.1×10－7 mol·L－1

    C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

    D．无法确定


    A　[根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的[H＋]＝[OH－]，故[H＋]＝[OH－]＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案为A。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示：

    A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

    (1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

    (2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是                          (　　)

    A．a升华、b冷凝

    B．a挥发、b吸水

    C．a蒸发、b潮解

    D．a冷凝、b吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为

    A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于电离方程式的是(　　)

    A．2H2OH3O＋＋OH－

    B．H2OH＋＋OH－

    C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

    D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。

    请用物质的序号填写下列空白：

    (1)属于电解质的有

    ________________________________________________________________________。

    (2)属于强电解质的有

    ________________________________________________________________________。

    (3)属于弱电解质的有

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨的反应是在500℃左右进行的，这主要是因为(　　)

    A．500℃时此反应速率最快

    B．500℃时NH3的平衡浓度最大

    C．500℃时N2的转化率最高

    D．500℃时该反应的催化剂活性最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(　　)

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