Question

将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为

A．7.28L

B．8.96L

C．11.20L

D．16.8L

Answer 1

AC

解析试题分析：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO₃ ="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O可以合并方程式2Cu + 6HNO₃ ="2" Cu(NO₃)₂ + NO↑+ NO₂↑ + 3H₂O，51.2g铜=0.8mol，故产生NO=0.4mol，NO₂=0.4mol.又因为 2NO₂N₂O_4。当通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体时有两种可能，①氧气过量：则通入氧气的量为:
NO---O₂                  NO₂---O₂
4    3                    4    1
0.4   (0.3)                0.4   (0.1)
n(O₂₎=0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L。
②当氧气量不足时，则NO剩余2.24L，为0.1mol。
NO---O₂                  NO₂---O₂
4    3                    4    1
0. 3  (0.225)                0.4   (0.1)
n(O₂₎=0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为0.325mol×22.4mol/L=7.28L
考点：氧化还原反应计算。