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    下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A、用带玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
    B、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
    C、在铁件表面镀铜时，用铁件作阴极、铜作阳极、稀硫酸作电镀液
    D、实验室进行肥皂反应时，在油脂和氢氧化钠的混合液中加入适量酒精
    考点：化学试剂的存放,电解原理,油脂的性质、组成与结构,溶液的配制
    专题：
    分析：A、碳酸钠显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应；
    B、铁离子水解容易生成氢氧化铁沉淀，加入稀硫酸防止其水解；
    C、镀铜时，电解质溶液应用硫酸铜；
    D、依据皂化反应回答即可．
    解答： 解：A、碳酸钠显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能将瓶口和塞子黏在一起，所以不能用玻璃塞，应用软胶塞，故A错误；
    B、铁离子水解容易生成氢氧化铁沉淀，加入稀盐酸防止其水解，配制氯化亚铁时加入少量铁粉，防止其氧化，故选项中说法错误，故B错误；
    C、镀铜时，溶液中的铜离子在阴极放电，电解质溶液应用硫酸铜，故C错误；
    D、油脂不溶于水，但是溶于酒精，酒精与水以任意比例混溶，故实验室进行肥皂反应时，在油脂和氢氧化钠的混合液中加入适量酒精可以让氢氧化钠与油脂混合充分，故D正确，故选D．
    点评：本题主要考查的是玻璃的成分、氧化铁的性质、电解原理以及皂化反应，综合性较强，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH
    CaO(或MgO)
    △
    CH4↑+X（已配平）
    X属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
    ①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有
     
    个．
    ②石墨晶体能导电，导电的粒子是
     
    ．
    （3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
    SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1molNaCl配成0.1L溶液，其物质的量浓度为（　　）
    A、1mol/L
    B、0.1 mol/L
    C、10 mol/L
    D、0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

    （1）C的分子式为
     
    ，A的核磁共振氢谱图中有
     
    个峰．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ．
    （3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    （任写两种）．
    ①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；
    ②能与Na2CO3溶液反应放出气体．
    （5）已知：R-CN
    H+
    H2
    R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）．写出F的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验前需进行的操作是
     
    ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
     
    ．MgO2的电子式为
     
    ．
    ②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用是
     
    ．
    ③实验结束后，待恢复至室温，先
     
    ，再平视刻度线读数．
    （2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：
    取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．
    已知：常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-4mol/L]，溶液的pH至少应调至
     
    ．则样品中过氧化镁的质量分数为
     
    （用含a、b的表达式表示）．
    （3）实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组对某种铁矿石中铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）进行定性和定量研究．
    Ⅰ、铁矿石中含铁量的测定，实验流程如图1所示：

    （1）步骤中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液  b．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    c．锥形瓶不需要用待测液润洗         d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ、铁矿石中含氧量的测定，实验装置如图2所示

    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g则铁矿石中氧的质量分教为
     
    ．
    Ⅲ、由I、Ⅱ可以推算出的该铁矿石中铁的氧化物与氢气反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C《有机化学》
    乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：

    按下列要求写出：
    （1）聚乙烯的结构简式是
     
    ．乙酸中所含官能团的名称为
     
    基．
    （2）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）反应⑥的化学方程式是
     
    ，实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

    （1）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08mol．丁同学实验的固体产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
    B、在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
    C、25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol?L-1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀
    D、若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl-）=1.0×10-2 mol?L-1

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