[题目]下列反应物按所给物质的量配比进行反应.其中固体完全反应的是( )A.n(Cu):n(HNO3浓)=1:4B.n(Fe):n(HNO3浓)=1:2C.n(C):n(H2SO4浓)=1:2D.n(MnO2):n(HCl浓)=1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应物按所给物质的量配比进行反应，其中固体完全反应的是（）

A.n（Cu）：n（HNO3浓）=1：4B.n（Fe）：n（HNO3浓）=1：2

C.n（C）：n（H2SO4浓）=1：2D.n（MnO2）：n（HCl浓）=1：4

【答案】A

【解析】

A．铜与浓硝酸开始发生反应Cu+ 4HNO(浓) =Cu(NO)+ 2NO2↑ + 2HO，硝酸变稀后发生反应3Cu+ 8HNO(稀) =3Cu(NO)+ 2NO↑ + 4HO，n（Cu）：n（HNO3浓）=1：4，铜能完全反应，故选A；

B．n（Fe）：n（HNO3浓）=1：2，若铁完全溶解生成Fe (NO)，表现酸性的硝酸为铁的2倍，则缺少表现氧化性的硝酸，所以硝酸不足，铁不能完全反应，故不选B；

C．n（C）：n（H2SO4浓）=1：2，碳和浓硫酸反应的方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，变为稀硫酸后就不再反应，碳不能完全反应，故不选C；

D．n（MnO2）：n（HCl浓）=1：4，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸变稀后就不再反应，MnO2不能完全反应，故不选D；

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【题目】下列有关说法不正确的是

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大

D.N、O、F电负性逐渐增大

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【题目】Ⅰ.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ：Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ：____________________________________________（离子方程式）。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____________（填离子符号）。

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

(4) “浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5).加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应式Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?____(填“能”或“不能”)，理由是______________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－

B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C.每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体

D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO23H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为__。

（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。

（5）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。

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【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来关闭k2使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。