Question

19．钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素．请据此填空：
（1）钾的原子结构示意图：；
（2）金属钾与水反应的现象：有气体产生；反应的化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）碱性比较：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”，下同）；半径比较：K＞Na．

Answer 1

分析 （1）钾离子有19个质子，18个电子；
（2）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；
（3）同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强．

解答 解：（1）钾离子有19个质子，18个电子．钾的离子结构示意图：；
故答案为：；
（2）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
故答案为：有气体产生；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）钠与钾同主族，钾位于钠的下方，金属性强于钠，所以氢氧化钾碱性强于氢氧化钠；电子层数越多半径越大，所以K＞Na，故答案为：＜；＞．

点评 本题考查了碱金属原子结构及性质，熟悉同主族元素性质的相似性和递变性是解题关键，题目难度不大．