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    某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：
     
    ，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：
     
    ．
    ③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是
     
    （填化学式），其反应的化学方程式为：
     
    ．
    ④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
     
    ．
    ⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：
     

    a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．Na2S   d．CaCl2 e．溴水   f．品红    g．Na2SO3．
    考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，强酸制取弱酸；
    （2）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色；
    ②二氧化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙．
    ③二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；
    ④碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，据此分析；
    ⑤二氧化硫具有较强还原性和漂白性，根据二氧化硫的化学性质及各选项的试剂进行判断，注意关键是判断是否存在明显的现象，如溶液有色变化、是否生成沉淀等，发生化学反应不一定存在明显现象．
    解答： 解：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）①二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
    故答案为：紫红色褪去；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
    ②二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-，所以溶液由变澄清，
    故答案为：先变浑浊，后又变澄清；
    ③二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4，
    故答案为：H2SO4；SO2+H2O2═H2SO4；
    ④碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，制备的SO2气体中混有CO2气体，由碳元素守恒可知，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐，
    故答案为：碳酸盐或碳酸氢盐；
    ⑤a．FeCl3：铁离子能够氧化二氧化硫，导致氯化铁溶液由棕黄色变成浅绿色，存在明显变化，故a错误；
    b．Ba（NO3）2：二氧化硫的水溶液具有酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，存在明显现象，故b错误；
    c．Na2S：硫化钠与二氧化硫在溶液中反应生成黄色S单质，存在明显变化，故c错误；
    d．CaCl2：氯化钙与二氧化硫不发生反应，二者混合后不存在明显现象，故d正确；
    e．溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，二者混合后溴水褪色，存在明显现象，故e错误；
    f．品红：二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，存在明显现象，故f错误；
    g．Na2SO3：二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，但是溶液中不存在明显现象，故g正确；
    故答案为：dg．
    点评：本题考查物质性质实验方案设计，侧重考查二氧化硫的制取以及二氧化硫漂白与被氧化的区别，题目难度中等，解题时需从化合价角度分析漂白与被氧化的区别，才能正确解题，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：
     
    ．
    （2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+8H2O+5Cl2↑
     
    ；
    当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为
     
    ．
    （3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
     

    （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）B、C元素的名称分别为：B
     
    、C
     
    ；E的电子式为
     
    ．
    （2）C、D两元素形成的化合物C2D2是
     
    化合物（填“离子”或“共价”），C2D的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用
     
    解释．
    A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
    （4）工业上制备D的最高价氧化物水化物的三个主要阶段依次是
     
    ．
    （5）把盛有一定体积的AB、AB2混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为为原体积的一半（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：

    （1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：

    反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为
     
    和
     
    ，Y的结构简式
     
    ．
    （2）已知：

    由乙制取丙的路线如下（A-E均为有机物，Mr表示相对分子质量）：

    ①由乙转化为D的化学方程式
     
    ．
    ②D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有三个不同官能团          b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCI4发生加成反应       d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ③E中含氧官能团的名称分别为
     
    和
     
    ，丙的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    ①B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ．
    ②为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是（写2点）
     
    、
     
    ．
    （2）工业上，在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢．将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体．
    ①写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式
     
    ．
    ②H2O2与Ca（OH）2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0～5℃，原因是：
     
    ．
    ③常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
    Ⅰ．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
    药片
    研碎后加入试剂1
    静置
    溶液
    KSCN溶液
    淡红色溶液
    新制氯水
    血红色溶液
    Vc
    溶液褪色
    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
     
    、
     
    ．
    （2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的可能原因
     
    ．
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在实验过程中有少量二价铁被氧化
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有
     
    性．
    Ⅱ．乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是
     
    （填编号）．
    A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    （填编号）．

    （6）判断实验到达滴定终点的现象为
     
    ．
    （7）经计算该药品中铁元素的百分含量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）??xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 （L/mol）3
    B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    C、该反应在高温下可以自发进行
    D、若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
     
    ．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程：
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明
     
    ．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
     
    然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
     
    是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
     
    （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达式正确的是（　　）
    A、NaHCO3的电离：NaHCO3?HCO3-+Na+
    B、CH3COONH4的电离：CH3COONH4=NH4++CH3COO-
    C、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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