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    有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极?②放电时，正极附近pH值上升?③放电时，负极附近溶液pH值降低?④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
    A．①B．①②④C．①②③D．①②③④
    C

    ①②③正确，①Zn作还原剂，作负极②正极产生OH― , pH 升高③负极消耗OH―；④溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是
    A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
    C．电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变，且溶液pH保持不变
    D．电解一段时间，若想恢复Na2CO3原浓度，只需要加入水即可

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO2Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是（   ）
    A．放电Li+向正极移动
    B．该电池溶剂可用水替代
    C．该电池放电时，1mol SO2参与反应，转移2mol e-
    D．充电阳极反应式为2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：_______________________,正极反应为：______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是           。、
    a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
    负极：Pb + SO42――2e―="=" PbSO4
    正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― ="=" PbSO4+ 2H2O
    若制得0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
    A．0.025 molB．0.50 molC．0.10 molD．0.20 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
    下列说法错误的是
    A．电池工作时，消耗金属锌
    B．电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
    C．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
    D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是
    A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
    B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
    (3)H2SO4的摩尔质量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氢的质量是   。
    能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。
    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?
    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
    的物质的量浓度为__________________
    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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