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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12[

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是( )

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.多元弱酸的各步电离之间无影响

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上月考三化学卷(解析版) 题型:选择题

控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是:

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上期中化学卷(解析版) 题型:实验题

(1)用托盘天平称取NaOH固体____________g。称量NaOH固体需注意:因NaOH具有腐蚀性,在称量时需用烧杯盛装NaOH固体;称量必须迅速,其原因是_________________________。

(2) 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。

而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒,即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液;你对此方案的评价是_______________________。

(3) 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中,请给它贴上标签,标签的内容是_________;

若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL,则此时溶液的物质的量浓度为____________。

(4) 下列操作对所配溶液浓度没有影响的是_______。

A.称量时已观察到NaOH表面潮湿

B.将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线

C.摇匀定容后,又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶,但未烘干

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定量的水,再慢慢加入浓硫酸

B. NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

C. 虽然钠比铜活泼,但是将金属钠投入CuSO4溶液中,一定不会置换出单质铜

D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

有a、b两个极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A,1mol B分别同时混合于a、b两容器中,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

(1)达到平衡时,a中A的浓度为M mol/L。C的浓度为N mol/L,b中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n mol/L,则M________m;N_________n(填>、<、=、无法比较)。

(2)保持温度不变,按下列配比分别充入a、b两容器,达平衡后,a中C的浓度为N mol·L-1的是 ,b中C的浓度为n mo1·L-1的是

A、6molA+2molB

B、3molA+2molC

C、2molC+1molB+1molD

D、2molC+1molD

E、1.5molC+0.5molB+1molC+0.5molD

(3)若将2mol C和2mol D充入a中,保持温度不变,平衡时A的浓度为W mol·L-1,C的浓度为Y mol·L-1,则W和M,Y和N之间的关系为W_____________M,Y_____________N(填>、<、=、无法比较)。

(4)保持温度不变,若将4mol C和2mol D充入a中,平衡时A的浓度为R mo1·L-1,则

A、R=2M B、R<M

C、M<R<2M D、R>2M

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

N2O5在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是( )

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西大学附中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )

A.m+n>p B.m+n<p

C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

向200 mL 0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为

A.1.44 g B. 4.36 g C.2.82 g D.1.6 g

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

温度相同,浓度均为0.2mol•L﹣1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )

A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③

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