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    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

    A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

    B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S

    C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

    D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水


    选D。A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A错;B项,溶液中也可能含有S,B错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    0.5molA

    1.5molB

    0.5molA

    1.5molB

    2.0molA

    6.0molB

    下列说法正确的是

    A. T2时该反应的平衡常数K=0.8

    B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙

    D. C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(　　)

    A．钠在水层中反应并四处游动

    B．钠停留在苯层中不发生反应

    C．钠在苯的液面上反应并四处游动

    D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)

    ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

    A．①④                       B．②③④

    C．①②③                     D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学学习与研究小组的成员经过学习得知：溶于水中的Cl2和H2O发生化学反应的方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。“”表示既有Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反应生成Cl2和H2O；HClO具有漂白性，能使酚酞等酸碱指示剂的颜色褪去。

    他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去变成无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：

    (1)请回答新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_____________________。

    (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：______

    ________________________________________________________________________。

    (3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计。请你简述实验的方法、现象和结论：___________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断正确的是(　　)

    A.加热,观察是否有气体放出

    B.溶于水后加石灰水,看有无沉淀

    C.溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀

    D.加热后称量,看质量是否变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学探究学习小组设计如图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。

    请回答下列问题:

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________________。

    (2)撤去装置D中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为D中发生的化学反应是一个________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (3)装置F中盛放的是________溶液,其作用是_________________________。

    (4)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置,乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质,这种药品的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子             

     B． 28 g的CO气体中含有NA个氧原子

    C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是   （ ）

    　 A. NH4+、NO3－、CO32－、Na+　　　　　 B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－

    　 C. K+、Cl－、Na+ 、OH－　　　         D. AlO2－、K+、OH－、Al3+

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