Question

（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体．加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示．回答：
①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是

 

．
②a、b、c三点中电离程度最大的是

 

．
③若使c点溶液中c（CH₃COO^-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有

 

．
A．NaAc 固体   B．NaOH固体   C．H₂O    D．加热
（2）已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH^-]，因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中

 

（“甲”或“乙”）正确．
①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质

 

（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH₃COOK    
B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃
D、固体NaHCO₃
②若

 

（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，0.1mol?L^-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol?L^-1醋酸的电离度为1.3%）
（3）请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸．①

 

；②

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①溶液的导电能力与离子浓度成正比；
②溶液的浓度越小溶质的电离程度越大；   
③若使c点溶液中c（CH₃COO^-）大，溶液的pH也增大，可以加入和氢离子反应的物质或抑制醋酸电离的物质；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH变化，则乙正确；
（3）根据醋酸的电离程度、醋酸钠溶液的酸碱性判断．

解答： 解：（1）①溶液导电能力与离子浓度成正比，根据溶液导电能力知，则溶液中离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②溶液的浓度越小溶质的电离程度越大，根据图象知，溶液浓度最小的是c，则醋酸的电离程度最大的是c，故选c；
③A．加入NaAc固体，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，则溶液的pH增大，故A正确；   
B．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，则溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B正确；   
C．加H₂O稀释促进醋酸电离，则溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都减小，但溶液的pH增大，故C错误；   
D．加热促进醋酸电离，则溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选AB；   
（2）乙解释正确，故答案为：乙；
①CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中，如pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故选B；
②若甲正确，CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，
故答案为：甲（乙）；不变（增大）；
（3）如果测定0.1mol/L醋酸溶液的pH＞1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质；
如果0.1mol/L醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱电解质；
同浓度的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，如果盐酸溶液的导电性大于醋酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故答案为：测0.1mol/L醋酸溶液的pH，如果pH＞1则为弱酸；测0.1mol/L醋酸钠溶液的pH，如果pH＞7则为弱酸或同浓度的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，醋酸溶液的导电性弱，则为弱酸．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，知道溶液导电性强弱与溶液中离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．