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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
    B．海水中提取镁的各步均为氧化还原反应
    C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
    D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

    分析 A．胶体是分散系；
    B．海水中提取镁：；
    C．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；
    D．光导纤维的成分是二氧化硅．

    解答 解：A．纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，故A错误；
    B．氢氧化镁和盐酸反应不是氧化还原反应，故B错误；
    C．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故C正确；
    D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查分散系、物质的分类等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体$\frac{2.42}{6}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
     时间/s 05 10 15 
     c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
     c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
    下列说法不正确的是（　　）
    A．5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s）
    B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%
    C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
    B．丁烷有两种同分异构体
    C．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚乙烯
    D．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
    B．25℃时K甲（CuS）均为1×10-28
    C．向l00mLZn2+、Cu2+均为10-5mol•L-1　的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1　Na2S溶液，Zn2+先沉淀
    D．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．右图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的浓度变化表示的反应速率与时间的关系，已知速率的单位为mol/（L•s）图中阴影部分的数值相当于（　　）
    A．A浓度的减小量B．B浓度的减小量
    C．C物质的量的增加量D．B物质的量的减少量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于AlCl3的说法中正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
    B．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
    C．若NA为阿伏伽德罗常数的值，则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA
    D．工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．1 mo1水所占的积是1.8×10-5m3，设水分子是一个挨一个排列的，估算在1cm的长度上排列$\frac{1}{\root{3}{30}}×1{0}^{8}$个水分子，相邻两个水分子的间距约为$\root{3}{30}$×10-10m．（已知水的密度为1×103kg/m3，NA=6.02×1023 mol -1，水的摩尔质量为18×10-3kg/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）　测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
    b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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