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    t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为
    A．40B．64C．52aD．30a
    B
    相同条件下气体的压强比等于物质的量的比，a g SO3（g）的物质的量为，则由方程式：2SO3(g)   2SO2(g)+O2（g）得
    起始物质的量：       0      0
    变化物质的量： 2x           2x      x
    平衡物质的量：—2x   2x      x
    平衡后总物质的量为：，由相同条件下气体的压强比等于物质的量的比，得，所以平衡混合气体的平均相对分子质量为；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
    A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小
    B．加入B，A和B的转化率均增大
    C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小
    D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：   3A（g） + B(g)  C(g)
    2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
    (1)  从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
    (2)  =         ;平衡常数K=           .
    (3)  若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         
    A、向正反应方向移动
    B、向逆反应方向移动
    C、平衡不移动
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分，每空2分）
    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，
    回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
    （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
    （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
    （4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 
    （填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___
    第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）
    ①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温   
    ④降温        ⑤使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
    A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
    B．容器内压强不再变化
    C．单位时间内消耗2a mol B，同时消耗3a mol C
    D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在密闭容器里反应:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是
    A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0
    B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0
    C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0
    D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2分)在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
    (1)增加C的用量,平衡___________移动（选填正向、逆向、不）；
    (2)保持温度不变,减小容器体积，平衡___________移动（选填正向、逆向、不）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

    （1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
    （3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

    时间(s)

    		N2O4 (mol)
    		NO2 (mol)
    0
    		0.100
    		0.000
    20
    		0.060
    		0.080
    40
    		C1
    		C2
    60
    		C1
    		C2
    80
    		0.070
    		0.160
     
     
     

     
    ①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
    ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（      ）
    （A）使用催化剂   （B）减少N2O4的浓度  
    （C）减小体系压强  （D）增加NO2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)
    A．在该温度下平衡常数K＝1B．平衡常数与反应温度无关
    C．CO的转化率为50%D．其他条件不变改变压强平衡不移动

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