Question

2.4g镁在氧气中燃烧生成氧化镁，增重1.6g，而2.4g镁在空气中燃烧后，增重却小于1.6g，试解释其原因。

 

Answer 1

答案：
解析：

由上述分析可知，等质量的镁在空气中燃烧，有Mg3N2生成，故质量增加量要小于在氧气中燃烧的增加量。

提示：

Mg在氧气中燃烧，产物只有氧化镁，增重的是氧元素的质量；而在空气中燃烧，生成物有两种：氧化镁、氮化镁。 2Mg+O2====2MgO  固体质量增加 48g                 32g 2.4g              Δm1=1.6g 3Mg+N2=====Mg3N2  固体质量增加 3×24g               28g 2.4g               Δm2=0.93g Δm2＜Δm1。