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    11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
    选项实验及现象结论
    A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生
    B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
    C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化
    D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；
    B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；
    C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；
    D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．

    解答 解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；
    B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；
    C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；
    D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．

    练习册系列答案
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    C．常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

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    （2）已知某物质A中含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，现取一定质量的A完全燃烧，若燃烧产物被碱石灰完全吸收，碱石灰增重了6.2g，若将燃烧产物与足量的过氧化钠作用，得到2.24L（标准状况下）气体，请回答下列问题：
    ①物质A分子中的原子必须符合C、H原子数之比为1：2；
    ②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等；
    ③若A在常温常压下是等体积的两种气体的混合物，其可能的组合是（至少填三组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
    C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
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    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
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