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    13．在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中A、B两点，达到相同的平衡体系
    B．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
    D．将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    分析 A、由图得出：A、B两点，X的平衡转化率（α）不同；
    B、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
    C、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；
    D、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答．

    解答 解：A、图中A、B两点，X的平衡转化率（α）不同，两者为不相同的平衡体系，故A错误；
    B、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，X的转化率提高，故B正确；
    C、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D、热化学方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY（g）完全反应生成2molZ（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意D中热化学方程式的意义．

    练习册系列答案
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    3．现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：
    据此完成下列回答：
    （1）写出各物质的化学式：
    甲：NaHSO4乙：Ba（NO3）2丁：K2CO3；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    甲+乙：Ba2++SO42-=BaSO4↓，沉淀a+溶液b：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    （3）检验物质丙中阳离子的方法为用洁净的铂丝蘸取丙（或K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子（说明实验操作、现象等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于铁的叙述正确的是（　　）
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　
    ②在人体的血红蛋白中含有铁元素　
    ③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3　
    ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　
    ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3．
    A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列4种化合物：①NaHCO3  ②Al2O3   ③（NH4）2S    ④CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    t/℃7008008301　0001　200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
    a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度
    c．增大CO2的浓度                   d．选择高效催化剂
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
    a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）Y的轨道表示式为；
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞C（用元素符号表示）；
    （3）XY2的分子中存在2个σ键，分子的空间构形为直线形，在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是H-S；
    （4）W3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5；
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    （6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．

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    5．下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（　　）
    A．NaB．FeSO4C．SiO2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某高分子化合物的部分结构如下：；下列说法正确的是（双选）（　　）
    A．聚合物的分子式是C3H3Cl3
    B．聚合物的链节是
    C．合成该聚合物的单体是CHCl═CHCl
    D．若n表示聚合度，则其相对分子质量为97n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法不正确的是（　　）
     
    A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极
    B．Pt电极上发生的是还原反应
    C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2
    D．每转移2 mol电子，有1 mol O2-迁移到负极

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