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    下列物质提纯的方法正确的是

       A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

    B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

    C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

    D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

    A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是                                           

    A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子    

    B．SO2在反应中发生氧化反应

    C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子       

    D．H2SO4 在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是：

    A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

    B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

    Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：

    Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2O

    D．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

    实验分组

    所用金属

    电子流向

    ①

    A、Cu

    A→Cu

    ②

    C、D

    D→C

    ③

    A、C

    C→A

    ④

    B、Cu

    Cu→B

    ⑤

    ……

    ……

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________；

    （3）在②中，溶液中H+向金属片________移动；

    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：

    Cu：____________________________；B：_____________________________；

    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________（填B→D或D→B）；

    （6）已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。

    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液

    材料：Cu片、Fe片、石墨棒

    a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________；

    b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质或应用说法正确的是

    A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

    B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。


    下列分析不正确的是：

    A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L?min)

    B．该反应的平衡常数表达式K＝

    C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

    D．此反应的正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(　　)

    A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2

    B． AgAt是一种难溶于水的化合物

    C．相同条件下HAt比HI稳定

    D．At元素位于第六周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

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