练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

    分析 恒温恒容下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动．

    解答 解：恒温恒容下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，N2O4（g）的体积分数增大，NO2的体积分数减小，故选：C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，题目难度中等，关键是等效平衡途径的构建，B选项为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子
    B．1mol12C18O2中所含的中子数为26NA
    C．常温下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+总数为0.2NA
    D．常温下，1LpH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在500mL溶质为feCl3、HCl、CuSO4的混合溶液中．加入足量的铁粉充分反应后，溶液质量增加了mg，此时溶液中Fe2+的物质的量与原混合溶液中Cu2+的物质的量之比为2：1，则原混合溶液中SO42-与Cl-的物质的量浓度之比是1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、101KPa时：
    ①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
    ②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．
    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．
    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．理由是平衡常数只受温度影响，与压强无关，A、B温度相同，则平衡常数相等，C点温度最高，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．
    （3工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-．所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）
    B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    C．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
    D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
     NH3•H2OH2SO3
    电离平衡常数为
    （mol•L-1）    		1.7×10-5Ka1Ka2
    1.54×10-21.02×10-7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

    ①A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    氨气的平衡转化率为75%．
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是B
    A．分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大
    B．平衡时再充入一定量H2O（g），CO2的转化率增大
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l） （氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图2所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55 min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol/L•min．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图3所示，则△H2＞0（填“＞”“＜”或“=”）
    ④第一步反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下列实验装置回答：

    （1）A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，吸收水蒸气；
    （3）C中的现象是淡黄色固体变为白色；化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）D的作用是吸收未反应的CO2气体．
    （5）E中收集的气体是O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1molN2，开始时活塞停在3处．在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），则下列说法正确的是（　　）
    A．A中的压强大于B中的压强
    B．A中的SO2浓度小于B中SO2浓度
    C．A中的SO3浓度小于B中SO3浓度
    D．将A改为可移动的活塞，达平衡时，A 停在0左侧0.5 处，则B可能停在0右侧3.2处

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种“即食即热快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品．外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包的化学物质反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）
    A．硫酸与水B．氯化钠与水C．熟石灰与水D．生石灰与水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案