Question

将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的系数为：

a＝___________，b＝___________，c＝___________,d＝___________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_________，B_________，C_________，D_________．

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。

Answer 1

(1) a＝2，b＝1，c＝3，d＝2．(2) A为气态，B为固态或液态，C为固态，D为气态．(3) 吸热

解析:

(1)因变化的物质的量之比等于系数比，所以a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，故a＝2，b＝1，c＝3，d＝2．

(2)因改变压强，速率发生变化说明有气态物质参加反应，使平衡不移动，说明等号两边气态物质的系数相等，据此可判知：A为气态，B为固态或液态，C为固态，D为气态．

(3)升温时，反应一段时间后，四种物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应．