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    在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（　　）
    A、能量最低原理
    B、泡利原理
    C、原子轨道构造原理
    D、洪特规则
    考点：原子核外电子排布
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．
    解答： 解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，
    故选D．
    点评：本题考查电子排布规律，明确洪特规则、泡利原理、能量最低原理是解答本题的关键，注意信息中电子分占不同轨道且自旋方向相同，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、从2012年3月起公布了空气中的PM2.5：PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5 p m的颗粒物
    B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程
    C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
    D、原子结构模型的演变历史可表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的说法正确的是（　　）
    A、根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
    B、实验室制乙炔的反应是氧化还原反应
    C、“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
    D、用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系．据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（　　）
    A、环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
    B、后工业化阶段环境问题会自然解决
    C、保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施
    D、应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组经查阅资料得知：2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO3↑+SO2↑；FeSO4
     高温 
    .
     
    FeO+SO3↑，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
    I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，实验装置如图所示．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是
     
    ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    限选试剂：3mol?L-1 H2SO4溶液、6mol?L-1 NaOH溶液、0.5mol?L-1 BaCl2溶液、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入
     
    ．    		产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入
     
    ．
     
    Ⅱ．FeSO4固体往往含有Fe2（SO4）3杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：
    请根据流程回答：
    （1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是
     

    A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL碱式滴定管
    （2）系列操作名称依次为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（　　）
    A、181：209B、28：44
    C、1：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（　　）
    A、丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）
    B、Na2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）
    C、NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
    D、K2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2Ar
    甲210放出热量：Q1
    乙210放出热量：Q2
    丙210.5放出热量：Q3
    A、Q1=Q3＜Q2
    B、达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
    C、平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
    D、若在上述条件下，反应生成1mol SO3（s），则反应放热为98.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
     
    ．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代码）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是
     
    mol；
    （4）反应完全后，将残留物中的两种物质分离的步骤是：
     
    、过滤、
     
    、结晶、烘干．过滤过程中洗涤沉淀的方法是：
     
    ．

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