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    3．反应aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法不正确的是（　　）
    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不改变
    B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数一定增加
    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数一定减小
    D．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数一定增加

    分析 对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响．

    解答 解：A、催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响，同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数不变，故A错误；
    B、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，故B错误；
    C、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，故C正确；
    D、对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时Q的体积分数增加，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查化学平衡移动图象问题的分析，题目难度中等，注意对比两个图象曲线变化特征，分析温度、压强对平衡移动的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．12g金刚石中平均含有2NA个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
    C．12g石墨中平均含1.5NA个σ键D．1molCH4中含4NA个s-pσ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）
    △H=-192.9 kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
    D．葡萄糖燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　）
    A．能干燥氯气B．能使蔗糖炭化
    C．久置后浓度变大D．加热时能与碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲＞V乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
    B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
    C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
    D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧5--6之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．指出反应的氧化剂和还原产物：
    2KClO3=2KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
    B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
    C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
    D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    A． Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO47H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡，请写出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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