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    下列关于咖啡酸（结构如图）的说法正确的是（　　）
    A、1mol咖啡酸最多能与3mol Br2反应
    B、咖啡酸和乙醇、乙酸都能发生酯化反应
    C、咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应
    D、只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．分子中含有2个酚羟基，可与3mol溴发生取代反应，含有1个碳碳双键，可与1mol溴发生加成反应，则1mol咖啡酸最多能与4mol Br2反应，故A错误；
    B．分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，含有酚羟基，与乙酸不反应，故B错误；
    C．含有酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应，故C正确；
    D．酚羟基和碳碳双键都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》
    （1）①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为
     
    ．
    ③葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有官能团的名称是
     
    ．
    ④维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等
    化学物质．
    ①抗酸药物具有抗酸作用的原因是
     
    ．
    ②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
    ⅰ、写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    ⅱ、淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
     
    ．
    （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
    ①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．
    ②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的
     
    ，发生电化学腐蚀．其中铁发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：（CO2+3H2═CH3OH+H2O），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
    已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
     mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    （用α表示）．
    （4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    ，正极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
      族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一A
    二BCDE
    三FGHIK
    四JL
    用合适的化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素中非金属性最强的是
     
    （填元素符号），J的氢氧化物的电子式：
     
    ．    
    （2）某同学设计如图实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
    ①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    ②装置A中的试剂可以是
     
    ．
    a．Na2CO3溶液     b．溴水     c．酸性KMnO4溶液      d．NaOH溶液
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    （3）写出G与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A、纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时，Fe3+在固定相中分配比例较低
    B、用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
    C、在铝与过量3mol?L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快
    D、吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A、随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    B、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    C、Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
    D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子混合在同一溶液中，必然产生沉淀的是（　　）
    A、K+  Al3+  Cl-  HCO3-NO3-
    B、H+   Ca2+   PO43-   Cl-
    C、NH4+Ag+  OH-Cl-
    D、Mg2+   SO42-   H+NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A、a为CH4，b为CO2
    B、CO32-向正极移动
    C、此电池在常温时也能工作
    D、正极反应式为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁粉处理含有卤代烃的废水，反应原理为：Fe+R-X+H+→R-H+X-+Fe2+（X为卤素）．下列说法中正确的是（　　）
    A、若R-为C4H3-，则R-X代表的卤代烃共有5种
    B、反应过程中Fe粉发生氧化反应
    C、该反应中卤代烃发生了水解反应
    D、可向处理后的废水中滴加AgNO3溶液检验卤代烃是否处理完全

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