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    6．下列有机物中同分异构体数目最多的是（　　）
    A．C8H10（芳香烃）B．戊酸C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）

    分析 A、C8H10（芳香烃）可以看成是苯环中的两个氢原子被甲基代替，或是一个氢原子被乙基代替的结果；
    B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，根据丁基的数目来判断；
    C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果；
    D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，根据醇和羧酸的同分异构体的数目来回答．

    解答 解：A、C8H10（芳香烃）的同分异构体有：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯4种；
    B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，丁基的数目是四个，所以戊酸有4种同分异构体；
    C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，存在6种同分异构体；
    D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇（2种）、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，存在4中同分异构体．
    同分异构体数目最多的是C4H8Cl2．
    故选C．

    点评 本题考查学生同分异构体的书写知识，注意类别异构和位置异构的书写是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学是实验的科学，只有实验才是化学的最高法庭

    （1）某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气（加热等装置省去），并探究氯气的性质．
    ①写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②关闭活塞a，打开活塞b，干燥的有色布条褪色；打开活塞a，关闭活塞b，试管中有黄绿色气体，但干燥的有色布条无明显现象．则广口瓶A中的试剂为浓硫酸．
    ③从环保的角度考虑，试管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
    （2）若将干燥的有色布条换成湿润的淀粉碘化钾试纸，则现象为变蓝，用离子方程式表示发生该变化的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）某无色溶液是被漂白了的品红溶液，如何检验该溶液是被氯气漂白还是被二氧化硫气体漂白，写出检验的方法将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
    ①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    ②写出电极c发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．

    （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
    （4）已知：

    若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，则△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
    （5）利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
    B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
    C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
    a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键
    （2）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；在δ晶胞中空间利用率为68%，与其具有相同堆积方式的金属还有Na、K（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
    （1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是ABC．
    A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
    B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
    C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
    D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
    （2）基态碳（C）原子核外电子的轨道表示式为．
    （3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围4个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成2mol氢键．
    （4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图2：该分子中的手性碳原子共有4个，碳原子的杂化方式共有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则耗Cl2物质的量为（　　）
    A．1molB．2molC．2.5molD．10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在酸性无色溶液中，下列各离子组能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．Fe2+、I-、Cl-、CO32-D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

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